Перед вами долгожданная книга Александра Викторовича Мануйлова и Владимира Ивановича Родионова. Она уже получила широкую известность в России и за рубежом в виде интернет-учебника под названием "Основы химии". Среди ее читателей, число которых уже превысило миллион, неожиданно оказались не только школьники. Первоначально задуманная как учебник, книга после всех дополнений и изменений стала отвечать еще и жанру научно-популярной, познавательной литературы. Основы современной химии изложены здесь в самой доступной форме, что позволяет не только изучать химию "с нуля", но и подготовиться к серьезным экзаменам. Студентам она поможет восполнить пробелы в школьном образовании. Книга адресована самому широкому кругу читателей: подрастающему поколению и взрослым, не утратившим интерес к устройству окружающего мира.

  Литрес - 239 руб.

Предисловие
Введение
Глава 1. Первоначальные химические понятия
§1.1. Вещество
§ 1.2. Предмет химии. Физические и химические
превращения
§ 1.3. Атомы и молекулы. Чистые вещества и смеси.
Простые и сложные вещества
§ 1.4. Смеси. Разделение смесей
§ 1.5. Сведения об экологии. Связь химии с другими
науками
Глава 2. Строение атома
§2.1. Атомы
§ 2.2*. Электроны и протоны. Модели атома
§2.3. Строение атомного ядра. Субатомные
частицы. Элементы. Изотопы
§2.4. Атомная масса (атомный вес) природного
элемента. Изотопный состав элементов. Дефект
массы
§ 2.5. Электронное строение атома
§2.6. Электронная конфигурация. Электронные
формулы. Орбитальные диаграммы. Правило
октета
§ 2.7*. Понятие о квантовой теории строения
атома. Атомные спектры. Квантовые числа
§2.8. "Элементарная" история
Глава 3. Химическая связь и ее образование в
химической реакции
§3.1. Разновидности химических связей
§3.2. Ковалентная связь. Понятие о полярной
ковалентной и ионной связи
§3.3. Валентность. Молекулярные формулы
§ 3.4. Электроотрицательность. Различие между
полярной ковалентной и ионной связями
§ 3.5. Элементы с переменной валентностью
§ 3.6*. Пространственная форма молекул
§3.7. Окислительно-восстановительные свойства
элементов. Степень окисления
§3.8. Кристаллы: ионные, металлические,
молекулярные, атомные. Аллотропия
§ 3.9. Кристаллические решетки
Глава 4. Периодический закон и Периодическая
таблица Д.И. Менделеева
§4.1. Электронные оболочки атомов и
Периодический закон
§4.2. Периодическая таблица элементов
§4.3*. Главные и побочные подгруппы
Периодической таблицы. d- элементы
§4.4*.f-элементы. Открытие новых элементов.
Ядерные реакции
§4.5. Открытие Периодического закона Д.И.
Менделеевым. Значение Периодического закона
для химии и естествознания
§4.6. Некоторые закономерности в Периодической
таблице Д.И. Менделеева
Глава 5. Химические реакции
§5.1. Химические реакции. Уравнения химических
реакций
§ 5.2. Закон сохранения массы
§5.3. Почему происходит химическая реакция?
Реакции экзотермические и эндотермические
§5.4. Количество вещества. Моль. Молярная масса
§5.5. Молярный объем газов. Закон Авогадро.
Постоянная Авогадро
§ 5.6. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь
между числом молей газа, его температурой,
объемом и давлением
§5.7. Вычисления по химическим формулам и
химическим уравнениям
§5.8. Уравнения окислительно-восстановительных
реакций
Глава 6. Кислород
§6.1. Кислород, его распространенность в природе.
Атмосфера..
§6.2. Получение кислорода
§6.3. Положение кислорода в Периодической
таблице и его химические свойства
§ 6.4. Оксиды
§6.5. Применение кислорода
§ 6.6. Озон
Глава 7. Водород. Вода. Растворы
§7.1. Водород как элемент. Положение в
Периодической таблице. Распространенность в
природе
§ 7.2. Получение водорода
§7.3. Химические свойства водорода. Применение
водорода
§ 7.4. Вода. Водородная связь
§ 7.5. Химические свойства воды
§7.6. Растворы. Как происходит растворение.
Насыщенные растворы
§ 7.7. Концентрация раствора
Глава 8. Важнейшие классы неорганических
соединений
§8.1. Первоначальные сведения о классах
соединений. Оксиды кислоты, основания, соли
§ 8.2. Оксиды и их классификация
§8.3. Кислоты. Классификация кислот. Химические
свойства.
§ 8.4. Основания. Свойства и классификация
оснований. Щелочи
§8.5*. Индикаторы в реакциях нейтрализации.
Титрование
§ 8.6*. Амфотерные основания
§8.7. Соли. Названия и классификация солей
§8.8*. Соли. Получение и химические свойства
§8.9. Связь между классами неорганических
соединений
Глава 9. Термохимия, скорость химической реакции
и химическое равновесие
§9.1. Тепловой эффект химической реакции.
Основные законы термохимии
§9.2*. Термохимия (продолжение). Теплота
образования вещества из элементов. Стандартная
энтальпия образования
§ 9.3. Почему все возможные химические реакции
еще
не произошли? Энергия активации. Понятие о
скорости химической реакции
§ 9.4. Скорость химической реакции. Кинетическое
уравнение и константа скорости. Закон
действующих масс
§9.5. Реакции гомогенные и гетерогенные.
Факторы, влияющие на скорость химической
реакции
§ 9.6. Катализ
§9.7. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Послесловие
Приложения
Приложение 1. Молекулярные массы некоторых
соединений (округленные)
Приложение 2. Таблица растворимости некоторых
химических соединений
Приложение 3. Электроотрицательность {X)
химических элементов по Л. Полингу
Словарь терминов
Ответы к задачам

Родионов В.
Редактор